关于高一化学反应能量判断的问题

同温同压下，有下列两个反应

C+1\2 O2 ==CO+Q1(代表热量）

C+O2==CO2+Q2(代表热量）

注：C是固态，氧气、一氧化碳、二氧化碳均为气态。

为什么Q1>Q2呢。？

详细解答过程。

谢谢。

急急。

盖斯定律:定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）

所以反应中相同质量的C完全燃烧生成CO产生的热量必然少于生成CO2

C+1/2 O2=CO+Q1  CO+1/2 O2=CO2+Q2    C+O2=CO2+Q3

有Q1+Q2=Q3

所以问题中的Q1<Q2,你的错了

应该是答案错了

Q指热量 没有正负号的

H是焓 才有正负号的

因为这两个反应都是放热的，所以Q是负值，但是|Q2|>|Q1|，所以有Q1>Q2。要记住放热反应的Q值是负值，吸热反应的Q值是正值。放热越多，Q值越小。