N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别

N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别

电负性有 3 套数值（由3 位科学家测算），按其平均值，Cl 的电负性大；
元素的电负性可以用来比较元素的原子形成负离子或正离子的倾向。电负性越大越容易形成阴离子；电负性越小越容易形成阳离子。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。

n电负性大，非金属性也强。但n2的氧化性不如cl2，这是两者结构不同所致，n2之间是三重键而cl2只是单键，显得cl2比n2活泼，和元素本身的活性相反。 直接的证据，是ncl3这种物质，cl在其中显正性，水解产物是nh3和hclo，可见n的吸电子能力是稍强于cl的。