取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL
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解决时间 2021-01-28 16:17
- 提问者网友：遮云壑
- 2021-01-27 22:31
取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL
最佳答案
- 五星知识达人网友：思契十里
- 2021-01-27 23:15
n（FeCl3）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设FeCl3溶液全部与Fe反应，设此情况下消耗的铁的物质的量为x，则：
Fe+2FeCl3=3FeCl2，
1 2
x 0.4mol
求得：x=0.2mol，消耗铁的质量为m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g，证明假设成立；说明铜并没有和FeCl3溶液反应，混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g，
故选：A、B．
Fe+2FeCl3=3FeCl2，
1 2
x 0.4mol
求得：x=0.2mol，消耗铁的质量为m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g，证明假设成立；说明铜并没有和FeCl3溶液反应，混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g，
故选：A、B．
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