什么情况下用差量法解题速度快?

什么情况下用差量法解题速度快?

题目有物体反应前后质量的
从减少的是气体或是沉淀来得出某部分物质的质量，以便于算其他物质。

差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 例1、向50gfecl3溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的na的质量为 a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g [解析] na投入到fecl3溶液发生如下反应 6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑ 若2mol fecl3与6molh2o反应，则生成6molnacl，溶液质量减少82g，此时参加反应的na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应na应为0.3mol，质量应为6.9g。答案为（c） 例2、同温同压下，某瓶充满o2共重116g，充满co2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） a、28 b、60 c、32 d、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（气体）） 解之得，m（气体）=28。 故答案为（a）

希望帮到你，不懂追问哦

置换反应的计算过程中吧!