氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40%时就会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，

氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40%时就会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为51.5g，则反应方程式可表示26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

A．由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HClO4＜HClO3，故A错误；
B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．由1mol混合气体质量为51.5g，则n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol=51.5g，解得n（Cl2）=0.5mol，n（O2）=0.5mol，故n（Cl2）：n（O2）=1：1，令b=c=1，则由电子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+1×4=1×2×（5-0），解得d=3，根据Cl原子守恒故a=2c+d=2+3=5，再根据H原子守恒有a=d+2e，即5=3+2e，故e=1，故该情况下反应方程式为5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O，故C错误；
D．若化学计量数a=8，b=3，化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，即该反应中电子转移数目为20e-，故D正确；
故选BD．

选d