在标准状况下,某气态烷烃的密度是2.59g/L,
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-03-03 19:21
- 提问者网友:兔牙战士
- 2021-03-02 19:09
将0.1mol该气体充分燃烧生成17.6gCO2和9g水,确定该气体的分子式
最佳答案
- 五星知识达人网友:一秋
- 2021-03-02 19:20
标准状况下 2.59g/L*22.4L/mol约=58 这是相对分子质量
17.6/44=0.4
9/18=0.5
因为0.1mol有C0.4mol H2O0.5mol即H1mol
所以1mol有C4mol H10mol 刚好58 所以不用考虑O
分子式C4H10
17.6/44=0.4
9/18=0.5
因为0.1mol有C0.4mol H2O0.5mol即H1mol
所以1mol有C4mol H10mol 刚好58 所以不用考虑O
分子式C4H10
全部回答
- 1楼网友:蓝房子
- 2021-03-02 20:47
烷烃,cnh2n+2,求n,2.56*22.4=58,,12n+2n+2=58,求得,n=4,c4h10,
c-c-c-c,c-c-c,两种同异构体
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