将在120℃、1.01×105Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧．

将在120℃、1.01×105Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水．A的结构简式是______，B的结构简式是______，B在A、B混合气体中所占的体积分数是______．

A的结构简式是__CH3CH3________
B的结构简式是_____CH2=CH2____B在A、B混合气体中所占的体积分数是___40%_____
分析：烯烃(CnH2n)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1∶1.烷烃(CnH2n＋2)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比小于1∶1.A、B(烯烃)混合气体完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4∶4.8

a的结构简式是__ch3ch3________ b的结构简式是_____ch2=ch2____b在a、b混合气体中所占的体积分数是___40%_____ 分析：烯烃(cnh2n)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1∶1。烷烃(cnh2n＋2)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比小于1∶1。a、b(烯烃)混合气体完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4∶4.8<1:2，说明a是烷烃。 在同温、同压下，混合烃与生成的二氧化碳、气态水的体积比是2∶4∶4.8，则a(烷烃)、b(烯烃)混合物的平均化学式是c2h4.8。分子组成最简单的烯烃是ch2=ch2(b)，则a(烷烃)必定是ch3ch3。 设ch2=ch2与ch3ch3的体积比是x、y，则： ch2ch2+3o2→点燃→2co2+2h2o 1 2 2 x 2x 2x 2ch3ch3+7o2→点燃→4co2+6h2o 2 4 6 y 2y 3y 2x+2y=4 2x+3y=4.8 x=1.2 y=0.8 b在a、b混合气体中所占的体积分数=0.8/(0.8+1.2)*100%=40% 希望我的回答能对你的学习有帮助！