化学的总键能与总能量的关系
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解决时间 2021-04-04 14:23
- 提问者网友：酱爆肉
- 2021-04-03 21:42
化学的总键能与总能量的关系
最佳答案
- 五星知识达人网友：有你哪都是故乡
- 2021-04-03 22:57
对比
1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量
总能量是物质所具有的能量（内能）
2.计算反应热时，如用键能算，反应物的键能之和减去生成物键能之和
例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1，B,H2 C,H3 D, H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键，这些特例要记住1摩尔P4（4摩尔P）6摩尔化学键，1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关。这里不多说
若用总能算，生成物能量之和减去反应物能量之和
设生成物能量E1,反应物能量E2
ΔH=E1-E2
再说明一下ΔH<0放热
ΔH>0吸热
1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量
总能量是物质所具有的能量（内能）
2.计算反应热时，如用键能算，反应物的键能之和减去生成物键能之和
例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1，B,H2 C,H3 D, H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键，这些特例要记住1摩尔P4（4摩尔P）6摩尔化学键，1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关。这里不多说
若用总能算，生成物能量之和减去反应物能量之和
设生成物能量E1,反应物能量E2
ΔH=E1-E2
再说明一下ΔH<0放热
ΔH>0吸热
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