要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升
已知磷酸的PK2=7.21
要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-08-20 15:04
- 提问者网友：相思似海深
- 2021-08-20 04:21
最佳答案
- 五星知识达人网友：渡鹤影
- 2021-08-20 05:10
pK2=7.21=-lg([HPO4 2-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])
=pH-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])=7-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])
得到：0.21=-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])
10^(-0.21)=0.62=[HPO4 2-]/[H2PO4-]
得到V(HPO4 2-):V(H2PO4-)=0.62
需要KH2PO4 61.7ml和K2HPO4 38.3ml
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