希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7

希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7

答案是小于2VL因为弱酸会随着反应的进行不断的电离出H离子,中和VL的氢氧化钠,消耗的酸要小于VL,所以总体积会小于2VL.换句话说,PH=11的OH只有10-3那么多.而PH=3的弱酸是电离出来的H+为10-3,还有大部分没有电离的H离子...======以下答案可供参考======供参考答案1:pH=7时，H+的物质的量是等于OH-但是酸是弱酸，会电离出OH-供参考答案2:pH=7时，H+的物质的量是等于OH-但是酸是弱酸，会电离出OH-供参考答案3:应该是大于2吧 二元弱酸 是若电解质 电离出的氢离子不是那么多 要少很多 所以跟强碱反应PH等于7即为中性的话 酸要用的多一些才行。供参考答案4:先说恰好中和生成正盐Na2R时，溶液一定是显碱性；【水解】再说恰好中和生成NaHR时，由于HR-离子既能够电离，也能够水解，溶液的酸碱性决定于它们的相对强弱，此题条件不足以确定。我们分别讨论：如果NaHR溶液显酸性，那么pH=7时应该是Na2R和NaHR恰当比例的混合溶液，显然，H2R与NaOH的物质的量之比在1：2---1：1之间；如果NaHR溶液显碱性，那么pH=7时应该是NaHR和H2R恰当比例的混合溶液，显然，H2R与NaOH的物质的量之比大于1：1,但是一般地小于2：1【确切比例需要确定具体的酸】；二元弱酸H2R溶液，溶质的一级电离度应该小于30%，换句话说，就是pH=3的二元弱酸H2R溶液，溶质浓度应该大于3.33×10的-3次方mol/L,等体积混合【即溶液的总体积为2VL】时，H2R与NaOH的物质的量之比大于3：1，所以不可能。

这个答案应该是对的