有11.0g的Nacl和NaBr的混合物溶于水，通入足量的氯气，完全反映后，把溶液蒸干，得到残余物8.78g，求混合物中的Nacl的质量分数
要有过程哦！谢谢
求一道高一化学
答案:1 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-27 22:20
- 提问者网友：爱了却不能说
- 2021-04-27 19:26
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜余生
- 2021-04-27 19:51
这个题目用差分法可以很快的解出：
最后的产物应该全是NaCl,那么1mol的NaBr转化为1mol的NaCl所损失的质量为Br(80g/mol)-Cl(35.5g/mol)=44.5g
所以根据所损失的质量：11.0g-8.78g=2.22g 算出原来的NaBr的物质的量：2.22g/44.5g/mol=0.05mol
所以原来的混合物中的NaBr的质量为0.05mol*103g/mol=5.15g
所以原来混合物中NaCl的质量为：11.0g-5.15g=5.85g
所以原混合物NaCl的质量分数为: 5.85g/11.0g=53.18%
最后的产物应该全是NaCl,那么1mol的NaBr转化为1mol的NaCl所损失的质量为Br(80g/mol)-Cl(35.5g/mol)=44.5g
所以根据所损失的质量：11.0g-8.78g=2.22g 算出原来的NaBr的物质的量：2.22g/44.5g/mol=0.05mol
所以原来的混合物中的NaBr的质量为0.05mol*103g/mol=5.15g
所以原来混合物中NaCl的质量为：11.0g-5.15g=5.85g
所以原混合物NaCl的质量分数为: 5.85g/11.0g=53.18%
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