有机化学的一道题是这样的 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到.

有机化学的一道题是这样的 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到.
6.72L二氧化碳和7.2克水则 该混合物气体可以是?

CO2中的C以及H2O中的H是来自于混合气体的
6.72L CO2中含C
6.72/22.4=0.3mol
7.2g H2O中含H
含H=7.2/18 *2=0.8mol
即0.2mol混合气中必然有0.3mol C,0.8mol H
由此可知混合气的化学式为
C1.5H4
这里其实和平均值类似也可以用极限值的思维方式看,也可以和单质中的丰度概念结合一下
必然有CH4 ,
(否则化学式中C必然大于等于2
气态烃中只有甲烷的含碳量小于1.5,道理和求平均值一样,平均值一般在两个数的中间,大于一个,小于另一个)
由于CH4中含4个H,而且通式为C1.5H4,所以另一种气态烃的含H数也应该是4,否则H量不符
而又由于是气态烃,所以含C要小于等于4,
烯烃 C2H4
如果是C2H4的话,CH4:C2H4=1:1
平均下量刚好是C1.5H4
炔烃 C3H4
如果是C3H4的话,CH4:C3H4=3:1
平均下也刚好是C1.5H4
所以有可能是甲烷、乙烯,含量各50%,
也有可能是甲烷、丙炔,含量分别为75%、25%