在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状

在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A.2.0 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.0 mol·L-1D.0.5 mol·L-1

A解析根据离子的放电顺序可知阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子，阳极始终是OH-放电。由于两极均收集到22.4L（标准状况）气体，说明溶液中的铜离子全部放电。因为氢气和氧气都是1mol，根据电子得失守恒可知，铜离子得到的电子是1mol×4－1mol×2＝2mol，因此铜离子的物质的量是1mol，浓度是1.0mol/L。由于c(SO42-)=2.0 mol·L-1，所以根据电荷守恒可知，溶液中的K+的物质的量浓度为（2.0mol/L－1.0mol/L）×2＝2.0mol/L，

我也是这个答案