下列分子或离子中,构型不为直线型的是（）.A.I3+ B.I3－ C.CS2 D.BeCl2对于A，

下列分子或离子中,构型不为直线型的是（）.A.I3+ B.I3－ C.CS2 D.BeCl2对于A，

可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体（价电子个数相同）,所以是V型的（因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是sp3杂化的）.[I3]-有3对孤对电子,那个cxzj1991说的是错的.3对孤对电子和2个配原子,所以是三角双锥构型,两个配原子I位于双锥的纵轴上,三对孤对电子在水平面上排列成等边三角形,所以这个是直线型.======以下答案可供参考======供参考答案1:I3[+]的中心原子与其余2个碘原子各形成一个sigma键，同时有两对孤对电子，为sp3杂化，空间构型为正四面体，分子不是直线型。I3[-]的中心原子与其余2个碘原子各形成一个sigma键，同时有三对孤对电子，为sp3d杂化，空间构型为三角双锥，三个孤对电子在同一平面上，夹角为120度，两个sigma键在三角双锥的轴上，夹角为180度，分子为直线型。供参考答案2:A，I3（+）之中是一个中心原子，两个配位原子，一对孤电子，为AX2E构型，直线B，I3(-),一个中心原子，两个配位原子，两对孤电子，为AX2E2构型，就类似于H2O了，AX2E2，就是V型（折线型）C，CS2类似于CO2,都是直线型的D，BeCl2，一中心原子，两配位原子，没有孤电子对，AX2构型，直线供参考答案3:B吧。来了一个电子之后就变成v字型了，其他的都是直线的

就是这个解释