将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气

将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) molD.反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol

C解析考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．分析：n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应后，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，生成Cu（NO3）20.1mol，以此解答该题．解：A．n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO3）2，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1molCu（NO3）2和剩余amol硝酸的NO3-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误．故选C．

感谢回答，我学习了