钾离子.氯原子.氯离子哪个直径大

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解决时间 2021-05-04 16:50

RT.三者做比较……

还有为什么谢谢！

最佳答案

都是处于基态的吗？如果不是的话就难的比了~如果都处于基态，那么，我可以明确地回答：氯离子最大，氯原子次之，钾离子最小。

在同处于基态的情况下，钾离子的电子“全部排布”于n=1和n=2的“轨道”上，而氯原子、氯离子的电子则还“占据”了n=3的“轨道”，因此，钾离子半径最小。

对于同处于基态的氯原子、氯离子而言，由于氯离子的核外电子对均已“补完”，电子云“内移”，故氯离子半径大于氯原子。

注：[A]以上“”标出的内容为习惯用法（科学性不强），为便于理解，不予更改。

[B]在微观世界比较半径大小其实是很无聊的举动~

全部回答

半径大小判断：一看周期（同一周期，从左到右，半径减小）二看主族（同一主族，从上到下，半径增大）三看元素（同种元素，阳离子半径小于原子小于阴离子）四看结构（核外电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，所大殿和越高，半径越小）***特殊除外

氯离子大于钾离子，氯原子不好比较，氯离子和钾离子由于电子排布相同，钾的核电荷数更大，吸引力更大所以钾离子半径更小

Cl离子是最大，首先cl离子大于cl原子，因为原子核一样，核外电子cl离子多一个。其次，cl离子大于k离子，因为核外电子一样多，k离子原子核多一个，吸引力大了，直径小了。至于k离子与cl原子，比较复杂，就不知道了。。估计也不会考。

cl离子>cl原子>K离子

K+>Cl-》Cl

同周期元素随着原子序数递增，原子半径变小，离子的话，氯原子时17个质子吸引17哥电子，离子就是吸引18个，半径就大，它不可能使半径还是那么大

钾离子氯离子氯原子从大到小

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