含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．（1）配平下

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
（1）配平下列有关反应的离子方程式：
______NO3-+______Al+______H2O→______N2↑+______Al（OH）3↓+______OH-
（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______；每生成2molN2，将有______mol电子发生转移．
（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：______．
（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式______．

解：（1）反应中，N元素化合价由NO3-中+5价降低为N2中0价，共降低10价，Al元素化合价由0价升高为Al（OH）3中+3价，共升高3价，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，再结合元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数，配平后方程式为：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3↓+6OH-，
故

这个答案应该是对的