将0.1mol的红P在0.2molCl2中燃烧,最终产物中PCl3和PCl5的物质的量的比值（）A.
答案:2 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-02-21 14:47
- 提问者网友：做自己de王妃
- 2021-02-21 06:12
将0.1mol的红P在0.2molCl2中燃烧,最终产物中PCl3和PCl5的物质的量的比值（）A.
最佳答案
- 五星知识达人网友：上分大魔王
- 2021-02-21 07:33
C首先发生的反应为：2P + 3Cl2 = 2PCl30.1mol 0.15mol 0.1mol所以还剩0.05mol的Cl2,再发生反应：PCl3 + Cl2 = PCl50.05mol 0.05mol 0.05mol因此PCl3的量为0.05mol,PCl5的量为0.05mol,选择C======以下答案可供参考======供参考答案1:磷生成PCl3和PCl5时,P和Cl的个数比分别为1比3和1比5,现在有0.1mol的红P在0.2molCl2,他们中P和Cl的个数比为1比4,所以,生成PCl3和PCl5的物质的量刚好是相等的所以选C供参考答案2:C
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- 1楼网友：纵马山川剑自提
- 2021-02-21 08:19
我明天再问问老师，叫他解释下这个问题
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