1molNaHCO3和1molNaCO3的混合溶液，问溶液中离子浓度排序

同题目，请详解

1.Na+ 2.碳酸根离子 3.氢氧根离子 4.氢离子

1.钠离子 2.碳酸根离子 3.碳酸氢根离子 4.氢氧根离子 5.氢离子

钠离子最多，有3摩。碳酸钠含两摩、碳酸氢钠含1摩。

第二是碳酸氢根离子，有两摩。1摩碳酸根离子水解为1摩碳酸氢根离子与1摩氢氧根离子，加上1摩的碳酸氢钠中的碳酸氢根离子，共两摩。

第三是氢氧根离子，大于等于1摩。1摩碳酸根离子水解为1摩碳酸氢根离子与1摩氢氧根离子，溶液中一共两摩的碳酸氢根离子尽管不能完全电离出两摩的氢氧根离子，毕竟也是潜在的两摩的氢氧根离子，低调的说是大于等于1摩不过分，要完全中和溶液中的总碱度毕竟要3摩氢离子吧。

第四是碳酸根离子，等于1摩。1摩碳酸根离子水解为1摩碳酸氢根离子与1摩氢氧根离子，此反应可逆。正因为可逆，还有1摩的碳酸根离子，如果不可逆，1摩都没有。所以溶液中的碳酸根离子充其量有1摩，处于可逆状态中的1摩。

首先肯定是Na+最多，一共3mol，第二是HCO3-离子，因为NaHCO3碱性，水解大于电离。Na2CO3碱性更强，水解更强。HCO3-离子来源有两部分，1是NaHCO3的电离，2是Na2CO3的水解。碳酸根离子来源也有两部分，1是Na2CO3电离，2是NaHCO3电离，很明显NaHCO3水解小于Na2CO3水解，上面有提。所以HCO3-浓度要大于碳酸根的。不管哪种离子，只要没双水解，水解程度都是相对微弱的，远远小于电离，所以OH-排在碳酸根后面，溶液呈碱性，所以H+最后。

钠离子>碳酸氢根>碳酸根>碳酸氢根离子 >氧根离子>氢离子