“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为：______（2）整个过程中，可以循环利用的物质有______（3）反应分离过程中发生的反应______（写出其中一个反应的方程式）（4）下列有关叙述中错误的是______（填序号）．A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产纯碱等．（5）取10g碳酸钙固体在高温反应炉内加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则生成二氧化碳的质量______g．

（1）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；由于最后碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化钙，所以二氧化碳和氧化钙还可循环利用；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）A、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，从而减少了温室气体排放，故A正确；
B、反应分离”过程中，分离物质的基本操作是过滤．故B错误；
C、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D正确；
故选B．
（5）碳酸钙中钙元素的质量分数为
40
100 ×100%=40%；所以10g碳酸钙中钙元素的质量分数为4g；所得固体的质量为
4g
50% =8g；所得固体就是氧化钙，所以生成二氧化碳的质量为10g-8g=2g，故答案：2g．