设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，11.2L Cl2参加反应转移的电子数一定

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，11.2L Cl2参加反应转移的电子数一定为NAB．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NAC．18g D2O中所含的质子数为10NAD．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

A、标准状况下，11.2L Cl2参加反应如果自身氧化还原反应，转移的电子数可能为0.5NA，故A错误；
B、以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NA，故B正确；
C、18g D2O中n（D2O）=
m(D2O)
M(D2O) =
18g
20g/mol =
9
10 mol，18g重水（D2O）所含的质子数为N（质子数）=10n（D2O）NA=9NA，故C错误；
D、11.2L O2（标准状况）的物质量为0.5mol，生成1molO2，反应中转移的电子的物质的量为2mol，所以反应中转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．

a、cl2溶于水的反应是可逆反应，故标准状况下11.2l 氯气溶于水转移电子数小于0.5na，故a错误； b、22.4l no与11.2l o2混合后生成1molno2，而no2存在平衡：2no2?n2o4，会导致气体体积减小，故b错误； c、在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2↑+4h2o中，转移7mol电子时生成4mol氯气，故c错误； d、氧气和臭氧均有氧原子构成，故6.4g混合气体中含有的氧原子的物质的量n= m m = 6.4g 16g/mol =0.4mol，个数为0.4na，故d正确． 故选d．