下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体

下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；
B．分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+
1
2 ×（6-2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故B正确；
C．在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3 为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH4比氨气稳定，故C正确；
D．中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数=2+
1
2 （6-2×1）=4，且含有两个孤电子对，所以其立体构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数=4+
1
2 （4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体形，故D错误；
故选D．

高中阶段可以看成sp3杂化（硫原子作为中心，外加两个电子，一共8个），与四个氧成键，构型为正四面体。大学以后得看的复杂一些：sp3成的四条轨道中每条轨道有两个电子，与o原子成配位键，氧再把电子对反馈给硫的d轨道，形成d-pπ配键（反馈键）。