已知：硫化锰的Ksp=3*10^(-14) 硫化氢的K1=10^(-7) K2=1.2*10^(-13)
由溶度积求MnS在纯水中的的溶解度
答案:1 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-08-22 16:47
- 提问者网友：你独家记忆
- 2021-08-21 20:49
最佳答案
- 五星知识达人网友：往事隔山水
- 2021-08-21 21:15
当MnS溶解在水中 存在两个平衡 水的解离平衡 及 MnS的溶解平衡 应该懂吧 方程式就不打了
水的解离平衡常数Kw=[OH-][H-] MnS的溶解平衡 Ksp=[Mn2+][S2-]
总方程式写成 MnS+2H2O = Mn2+ +H2S+2OH-
它的平衡常数K写出来 然后变形 上下同乘[H+]^2 *[S2-]
然后可以发现 它可写成Kw^2*Ksp/(K1K2) 代入数值即可 因为 H2S的总解离反应平衡常数就等于K1K2
水的解离平衡常数等于十的负十四次方
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯