下列方程式或离子方程式正确的是A.将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+QKJ/molB.F

下列方程式或离子方程式正确的是A.将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+QKJ/molB.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2OD.1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O

D解析分析：A．SO3的分解为可逆反应，不能完全转化，与热化学方程式反应热不同；
B．NO3-氧化性大于Fe3+氧化性，二者都与I-发生氧化还原反应；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，OH-过量；
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据反应物的物质的量进行判断．解答：A．可逆反应的△H应该是表示2molSO3气体完全转化时吸收的热量，所以△H该大于+Q KJ/mol，故A错误；
B．NO3-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe3+强，应该是硝酸先氧化I-，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，OH-过量，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，二者物质的量为2：5，溶液中应分别生成Al（OH）3和Al3+，反应的离子方程式2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O，故D正确．
故选D．点评：本题考查较为综合，涉及热化学方程式和离子方程式的书写，题目难度较大，本题注意CD，为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度．

我好好复习下