某同学在做稀硫酸与锌反应制取氢气的实验请回答下列问题

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生学成速率的原因是___________________；
（3）实验室中现有等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是___________________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=____________，V9=_____________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。

答案 （1）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可） （5）①30；10；17.5 ②当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积

谢谢回答！！！