若A化学式为HR,B化学式为MOH,且a＋b＝14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必有一种

若A化学式为HR,B化学式为MOH,且a＋b＝14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必有一种

1 可以分步看H2O+CO2=H2CO3NaA+H2CO3＝HA+NaHCO3 可以发生 酸性 H2CO3>HANaA+NaHCO3=HA+Na2CO3 不能发生 酸性 HA>NaHCO3酸性 H2CO3>HA>NaHCO3同理NaB+H2CO3＝HB+NaHCO3 可以发生 酸性 H2CO3>HBNaB+NaHCO3=HB+Na2CO3 可以发生 酸性 NaHCO3>HB酸性 H2CO3>NaHCO3>HB 所以,可知：HA>NaHCO3>HB HA酸性强于HB2 pH为5的H2SO4溶液 H2SO4浓度为5x10*-6mol/L稀释500倍 SO42-的浓度为5x10*-6/500=1x10*-8H2SO4电离的H+的浓度为1x10*-5/500=2x10*-8 H2O电离的H+为10*-7所以H+：SO42-=10：13 两者等体积混合后,混合溶液显酸性设都是1L 混合溶液显酸性,说明混合后 nH+>nOH-两者都按强酸强碱计算 nH+=10*-a nOH-=10*b-14nH+/nOH-=10*14-(a+b)=1但是实际是 nH+>nOH-所以,有一部分的酸未电离 A是弱酸 B是强碱 水解的是R-如果两者都是弱酸弱碱,混合溶液应该仍是中性.若A是强酸 B是弱碱 则混合后为碱性 水解的是M+======以下答案可供参考======供参考答案1:a、b是什么东西？供参考答案2:a＋b＝14什么意思，一个OH就17了。弱酸+强碱--显碱性这很正常的供参考答案3:反应式为：HR+MOH=MR+H2O溶液呈碱性，说明阴离子水解。R-+H2O=HR+OH-

我学会了