氧和氯，哪个的非金属性强

氧和氯，哪个的非金属性强

因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的非金属性是十分相近的.但因为氧在自然界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些.

元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大，它的氧化性越强；反之，还原性越强。

元素 电负性（泡利标尺）
O 3.44
Cl 3.16
可见O的非金属性大于Cl。

但是，氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱，不仅取决于元素的电负性，还要取决于单质的分子构型，即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol，O-O的键能为146kJ/mol，而氧氧双键的键能为498kJ/mol。

从结构看用现象解释，但还是电子层效应大，可以是氧和氯的化合物中氧都是负价态的，水比HCl热稳定性好，氧的电子层数少，虽然氯最外层是7电子结构