某元素原子核外只有两对成对电子这句话怎么理解 元素周期表中字母S P指什么

知识扩充：

1）短周期元素

...K..............L...................M............

...S............S+P...............S+P............

S:有一个轨道，最多排2个自旋相反的电子，是成对的，S(0),S(2)是稳定的

P:有3个轨道，最多排6个自旋相反的电子,有3对成对电子，P(0),P(3),P(6)是稳定的

S（2）:【||】1个成对电子

S(1):【|】1个单电子

P(1)：【|】【】【】1个单电子

P(2):【|】【|】【】2个单电子

P(3)：【|】【|】【|】3个单电子

P(4)：【||】【|】【|】1个电子对，2个单电子

P(5)：【||】【||】【|】2个电子对，1个单电子

P(6):【||】【||】【||】3个电子对，没有单电子

如Si【14】1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(2)

...K..............L...................M............

...S............S+P...............S+P............

...(2).......(2).+(6)...........(2).+(2).............................

M层：3S(2)3P(2)

3S(2):【||】

3P(2):【|】【|】【】

只有1个电子对，2个单电子

如：He【4】

1S(2)2S(2)

1S(2):【||】

2S(2):【||】

只有2个电子对

如B【5】

1S(2)2S(2)2P(1)

1S(2):【||】

2S(2):【||】

2P(1):【|】【】【】

只有2个电子对，1个单电子

如C【6】

1S(2)2S(2)2P(2)

1S(2):【||】

2S(2):【||】

2P(2):【|】【|】【】

只有2个成对电子对，2个单电子

如N【7】

1S(2)2S(2)2P(3)

1S(2):【||】

2S(2):【||】

2P(3):【|】【|】【|】

只有2个成对电子对，3个单电子

不知道你问的是什么意思？？？？？

每个原子有若干个原子轨道，一个原子轨道只能容纳两个电子即电子是成对存在的，而且这两个电子自旋相反。电子排列遵循能量最低原理即从能量最低的原子轨道开始排列。其余的上面说得很清楚了。

如果有两个电子就会成对，所以总共有两对，说明是4个电子，也就是Be

S，P，如果你说的是元素中的，那就是硫和磷。如果你说的是角标上的，那个表示的是核外电子的运动轨道。用小写表示，s轨道，p轨道，d轨道，f轨道等

第一电子层两个电子，都是s轨道

第二电子层8个电子，2个s轨道，6个p轨道

以此类推

这种元素是铍

有四个电子，是两对成对电子。

元素周期表中的sp是指电子亚层。相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。 详细见 http://baike.baidu.com/view/74605.htm?fr=ala0

意思应该是有4个电子，第一层2个第二层2个，正好2对，应该是铍元素。

S是硫，P是磷