求解一道简单化学题(急),

答案:5 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-06-05 08:26

将铜片加入稀硝酸中会发生如下反应:3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0↑+4H20,若反应中有9.6g铜发生反应,求被还原硝酸的质量

最佳答案

本题中要注意分清谁是氧化剂谁是还原剂，显然本题中硝酸是氧化剂被还原，铜是还原剂。抓住氧化剂与还原剂电子得失的是平衡可得铜从零价升到正二价，硝酸从正五价降到正二价。

设被还原硝酸为xmol，

得式：（5-2）*x=(2-0)*9.6/64,

解得，x=0.1mol，

被还原硝酸的质量为0.1*63 =6.3 g

全部回答

9.6克铜是0.15摩尔，根据方程式，3摩尔的同还原2摩尔的硝酸，经计算被还原的硝酸量为0.1摩尔，也可以格局电子守恒，0.15摩尔的铜失去0.3摩尔电子，1摩尔硝酸要被还原需要得到3摩尔电子，0.3摩尔的电子可以是0.1摩尔的硝酸还原

9.6克铜是 9.6 / 64 = 0.15 mol

3 Cu ~ 2NO ~ 2HNO3

被还原的硝酸是 0.15 *2 /3 = 0.1 mol

质量是：0.1 * 63 = 6.3 g

3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0↑+4H20 0.15mol 0.4mol 所以总共的硝酸为0.4mol,但是还原的只有1/4,(因为8份HNO3，只生成2份0.2份NO）所以0.1mol还原硝酸的质量为6.3g

本题中要注意硝酸的用途，一部分是作为氧化剂在反应过程中被还原，另一部分是生成了盐类，所以要根据还原产物的量来确定被还原的硝酸的质量，即生成NO时要消耗的硝酸的量。

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