某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl-．对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaC

某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl-．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液?加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-B.取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C.该溶液中一定存在SO42-和Cl-D.另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原?溶液中一定不存在NH4+

A解析分析：溶液澄清说明离子可以大量共存，
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H+，则HCO3-一定不存在；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-，则溶液一定没有Ba2+；
③取②中上层清液?加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1-，不能证明原溶液含有C1-；
取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe3+，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+；
原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液后，可能为酸性，微热，不能生成氨气．解答：A．由属于①，试纸显红色，说明溶液呈酸性，含有大量的H+，则HCO3-一定不存在．由实验②可知，白色沉淀只能为BaSO4，溶液中含有SO42-，则溶液一定没有Ba2+，故A正确；
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，溶液只含有Fe3+，但③中加入酸化硝酸银溶液，有强氧化性，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+，故B错误；
C．由实验②可知，溶液中含有SO42-，由实验③可知，该沉淀是AgCl，由于②中引入C1-，不能证明原溶液含有C1-，故C错误；
D．原溶液为酸性，另取该溶液加少量NaOH溶液，氢氧化钠不足，溶液可能为酸性，微热，不能生成氨气，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，不能说明原溶液中是否存在NH4+，故D错误；
故选A．点评：本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法．

这个答案应该是对的