有一包混合物,其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种①取样,加热至高温产

有一包混合物,其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种①取样,加热至高温产

根据① 可知道有CO2产生 所以 可能含有 碳酸氢铵或者 C 根据② 与稀盐酸产生的可燃性气体 为H2,此反应为置换反应,所以混合固体中必定有铁.所以必定有Fe2O3而 C和Fe2O3在高温 条件下生成 CO2和Fe固体全部溶解 说明没有CUO 如果有 C会还原 它 从而生成CU所以 一定含有 C和Fe2O3一定没有CUO可能含有 CaCO3 可选用的试剂是稀盐酸======以下答案可供参考======供参考答案1:第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。证明一定没有碳酸氢铵，如果有碳酸氢铵，产生的气体有刺激性。第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。有还原性的气体是CO或H2，而H2是活泼金属与酸反应可制得，在活动性顺序表中氢后的金属一定没有。因此有活泼金属产生，所以炭粉和氧化铁一定共存，氧化铜一定不能存在。① 混合物中一定不含有的物质是（碳酸氢铵、氧化铜）；② 混合物中一定含有的物质是（炭粉、氧化铁）；③ 混合物中可能含有的物质是（碳酸钙）。为证明它是否存在，应采用的方法是（另取样品，滴入 稀盐酸冒气泡） 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） CaO+2HCl=CaCl2+H2O供参考答案2:(1)一定有　C , Fe3O4 ,一定没有NH4HCO3 CuO(2)可能有CaCO3，　稀HCl供参考答案3:（1）一定有炭粉、氧化铁，一定没有氧化铜、碳酸氢铵。（2）可能有碳酸钙。取样，直接滴加稀盐酸，有气泡产生，则含碳酸钙；否则不含碳酸钙。碳酸氢铵分解产生氨气和二氧化碳，两种气体，与题干不符，故不含碳酸氢铵。产生二氧化碳有三种可能：碳酸钙分解，炭还原氧化铜或氧化铁。由于最后固体全部溶解并产生可燃性气体，固体中没有铜，肯定有铁，所以原固体一定有氧化铁，而一定没有氧化铜。由于碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙，氧化钙溶于稀盐酸，无明显现象，故不能确定其是否存在。

我学会了