这道化学题怎么做？？

1.某家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时生成了2.2g气体。试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得的氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

1】   Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2

    106    117    44

    2.2

则    碳酸钠的质量为  106×2.2÷44=5.3g

2】  氯化钠溶液中溶质的质量为   产生的加上原来就有的    117×2.2÷44+8-5.3=8.55g

3】  氯化钠溶液的溶质质量分数    8.55÷（8+136.7-2.2） =6% 

(1)2.2g气体为二氧化碳，摩尔质量为44g/mol，物质的量为2.2/44=0.05mol，根据反应方程式，碳酸钠与二氧化碳物质的量比为1：1，即碳酸钠物质的量为0.05mol，碳酸钠摩尔质量为106g/mol，碳酸钠质量106×0.05=5.3g

（2）1mol碳酸钠可产生2mol氯化钠，0.05mol碳酸钠产生0.1mol氯化钠，那么反应生成氯化钠为58.5×0.1=5.85g，加上杂质氯化钠8-5.3=2.7g，总质量为5.85+2.7=8.55g

（3）根据质量守恒，溶液总质量应为盐酸溶液质量加上碳酸钠质量，再减去气体质量，反应后，溶液中只剩氯化钠，因此，溶液总质量为：136.7+8-2.2=134.5+8=142.5g 氯化钠质量8.55g，因此，溶液中溶质的质量分数为8.55/142.5=0.06，即6%