将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中，只有A能生成氢气．若把金属A和金属C相连后投入稀H2SO4中，发现A未被腐蚀，C被腐蚀．关于A、B、C的叙述中不正确的是A.金

将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中，只有A能生成氢气．若把金属A和金属C相连后投入稀H2SO4中，发现A未被腐蚀，C被腐蚀．关于A、B、C的叙述中不正确的是A.金属活动性：C＞A＞BB.还原性：C＞A＞BC.在后者装置中金属A上发生还原反应，金属C上发生氧化反应D.等物质的量的A、B、C失电子的多少：C＞A＞B

D解析分析：活动性强的金属易和酸发生置换反应生成氢气，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极易被腐蚀，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据题意知，所以这三种金属的活动性顺序是C＞A＞B，金属的金属性越强，其单质的还原性越强．解答：A．活动性强的金属易和酸发生置换反应生成氢气，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，所以这三种金属的活动性顺序是C＞A＞B，故A正确；
B．金属活泼性越强，其单质的还原性越强，所以还原性：C＞A＞B，故B正确；
C．在后者装置中，金属A上得电子发生还原反应，金属C上失电子发生氧化反应，故C正确；
D．金属的活动性大小与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，故D错误；
故选D．点评：本题考查了金属的活动性顺序的判断，难度不大，注意金属的活动性顺序与其最外层电子数多少无关，与失电子难易程度有关，为易错点．

这个答案应该是对的