常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．溶液中水电离出

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB．溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH?)
c(H+) =1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L，
A．水电离出的c（H+）=c（OH-）=
Kw
c(H+) =
10?14
10?3 mol/L=10-11mol/L，故A错误；
B．溶液中c（H+）+c（A-）≈2c（H+）=2×10-3mol/L，故B错误；
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，发生：CH3COO-+H+?CH3COOH，或加入水，都会导致c（H+）减小，c（OH-）增大，故C正确；
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选C．