0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的
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解决时间 2021-03-08 15:23
- 提问者网友：不爱我么
- 2021-03-07 22:54
0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的
最佳答案
- 五星知识达人网友：渡鹤影
- 2021-03-07 23:00
首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.这里教你一种“直平法”先写出反应物,然后强行配平0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075F...======以下答案可供参考======供参考答案1:Cl2是先氧化+2铁成+3，然后再氧化-1价Br成Br2~~具体怎么算应该你也会了~~供参考答案2:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-反应先进行第一个，然后是第二个。n（Fe2+）=1.5*0.05=0.075mol第一个反应消耗Cl20.075/2=0.0375molCl2的总量为0.1mol所以剩余的Cl2为0.0625mol剩余的氯气可以氧化的Br-是0.0625*2=0.125mol所以氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 0.075：0.125=3：5
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- 1楼网友：醉吻情书
- 2021-03-08 00:29
谢谢了
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