熔化时要破坏化学键的物质有哪些？

熔化时要破坏化学键的物质有哪些？

熔化时要破坏化学键的物质有：
　　1、离子化合物：破坏离子键；
　　2、原子晶体：破坏共价键；
　　3、金属单质和合金：破坏金属键。

　　分子晶体：破坏分子间作用力，部分晶体还会破坏氢键。

熔化时要破坏化学键的物质有：

1、离子化合物：破坏离子键；

2、原子晶体：破坏共价键；

3、金属单质和合金：破坏金属键。

分子晶体：破坏分子间作用力，部分晶体还会破坏氢键。
分子晶体融化时不会破坏化学键,比如水,酒精,干冰,白磷,判断方法是看晶体类型.二氧化硅,金刚石是原子晶体,要破坏共价键,氯化铵是离子晶体.
需要破坏离子键或者还有一种不算太准确但适用绝大多数情况的方法,看物质的熔沸点,化学键的断裂需要很高能量,故物质的熔点会非常高,所以熔点不是很高的物质融化时就不需要破坏化学见

熔化时要破坏化学键的物质有：
　　1、离子化合物：破坏离子键；
　　2、原子晶体：破坏共价键；
　　3、金属单质和合金：破坏金属键。
　　分子晶体：破坏分子间作用力，部分晶体还会破坏氢键。

原子晶体、离子晶体、金属晶体.也就是说都不是由分子晶体构成的.
相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。强碱、活泼性金属氧化物和大多数的盐类均为离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。（注：不同于离子化合物。）
金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。在金属晶体中，金属原子以金属键相结合。从价键法的角度看，在金属晶体中，金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合(也没有这么多价电子与所有的邻近金属原子形成共价键)，而是金属原子以其价电子公共化。