常温下，0.1mol??L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大是

答案是BDA．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）??c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
求解释

加水促进醋酸电离，溶液中H离子变多，
CH3COOH 变少，由于加水使得溶液体积也增加，所以A选项的值是下降的。B选项的值是上升的。C选项只跟温度有关，只要温度不变，C选项的值不变；由于C选项的值不变，而A选项的值变小，所以相应的c（OH-）变大，所以D选项的值变大！！

稀释过程中电离程度增加 PH值变大 故n（H+）变大、c（H+）变小、n（醋酸）变小、c（OH-）变大 B项c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH） D项c（OH-）/c（H+）分子变大分母变小

a． c(ch3coo?) c(ch3cooh)．c(oh?) = c(ch3coo?)．c(h+) c(ch3cooh)．c(oh?)．c(h+) = ka kw ，温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，则 ka kw 不变，故a正确； b．ph=8.4的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，则c（h2co3）＞c（co32- ），故b错误； c．在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故c错误； d．常温下，ph=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/l，ph=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/l，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（oh-）＞c（h+），故d错误； 故选a．