2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后

2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后

根据酸有剩余（测得反应后溶液的pH为1）,所以反应为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3+ NO + 2H2O0.05mol 0.2mol 0.05mol 0.05mol 剩余HNO3=0.1*0.2=0.02mol 原来总的HNO3=0.02mol +0.2mol=0.22mol原来总HNO3的浓度为=0.22mol/0.2L=1.1mol/L,A错.B正确.C错,溶液中剩余的NO3-=0.22mol-0.05mol =0.17molc(NO3－)=0.17/0.2=0.85mol/LD.溶液中还有HNO3=0.02mol,根据：3Fe + 8HNO3 =3 Fe(NO3)2+ 3NO + 4H2O0.0075mol 0.02mol 反应后的溶液最多还能溶解0.42gFe .======以下答案可供参考======供参考答案1:2.8g铁是0.05摩尔 生成的气体也是0.05摩尔 由得失电子相等知 生成的氮应该是3价 故生成的是一氧化氮和二氧化氮的混合气 且各占一半 故B错 由氮原子守恒知消耗的硝酸为0.05摩尔 所以反应前硝酸的浓度应为0.35摩尔没生 故A错 C错 故D对供参考答案2:因为酸有剩余说明Fe全部变成三价铁（如果铁有剩余，最后会变成二价铁） Fe—— Fe（NO3）30.05mol 0.05mol无论生成的气体是NO还是NO2 物质的量为0.05mol，则消耗的NO3-为0.05mol，最后的氢离子应该以HNO3形式存在则反应前总的HNO3=0.05*3+0.05+0.1*0.1=0.21 物质的量浓度c=0.21/0.1 所以A错反应后NO3存在形式是Fe（NO3）3 和HNO3 总物质的量 为0.15+0.01=0.16 物质的量浓度为0.16/0.1=1.6mol/L所以C对

好好学习下