酸式盐的定义是什么？都有哪些？

化学

定义　　电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水溶液酸碱性判断：　　① 水溶液呈酸性的酸式盐 　　强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全 电离，因此溶液呈酸性；　 　　强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。 　　②水溶液呈碱性的酸式盐： 　　一般为强碱弱酸的酸式盐，如： HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。 (2)酸式盐热稳定性：　　一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。 　　Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热 　　CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热) (3)弱酸的酸式盐与酸碱反应　　弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。 　　NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式盐与正盐水解程度比较　　强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 　　NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 　　显...定义　　电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水溶液酸碱性判断：　　① 水溶液呈酸性的酸式盐 　　强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全 电离，因此溶液呈酸性；　 　　强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。 　　②水溶液呈碱性的酸式盐： 　　一般为强碱弱酸的酸式盐，如： HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。 (2)酸式盐热稳定性：　　一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。 　　Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热 　　CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热) (3)弱酸的酸式盐与酸碱反应　　弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。 　　NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式盐与正盐水解程度比较　　强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 　　NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 　　显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3 编辑本段性质一、酸式盐的性质　　1、水中的溶解性 　　?一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如ＣａＣＯ３难溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为： 　　Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓ 　　2、与碱的反应 　　酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。 　　中学常见的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常见的反应离子方程式为： 　　ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　　ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　　ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ 　　Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２Ｏ 　　Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ 　　ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ 　　3、与酸的反应 　　强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可与氢前的金属反应，生成氢气；可与ＳＯ３２－反应，生成ＳＯ２。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(ＨＰＯ４２－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如ＮａＨＣＯ３可与ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反应。 　　常见的酸酸性强弱为： Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２Ｓ 　　盐酸 ＞ Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ ＨＣｌＯ 　　ＨＮＯ３ Ｈ２ＳｉＯ３ 　　强酸 中强酸 弱酸 　　常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有： 　　ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　　ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　　ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑ 　　Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 　　ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－ 　　ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 　　4、酸式盐电离和水解的性质 　　强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。 　　5、对热的稳定性 　　一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。如： 　　Ｎａ２ＣＯ３对热稳，加热不分解。 　　ＣａＣＯ３=高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 　　２ＮａＨＣＯ３=(加热)Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　　Ｈ２ＣＯ３=(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 二、酸式盐的生成　　1、多元弱酸与少量碱反应 　　如： 　　Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２Ｏ 　　ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３ 　　ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３ 　　Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ 　　Ｈ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ 　　如果碱的量较大会生成正盐。 　　2、弱酸正盐与对应的弱酸反应 　　通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如： 　　ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 　　Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｓ＝２ＮａＨＳ 　　Ｃａ3（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ 　　在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀 　　例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为 　　Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3↓ 　　高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。 　　PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),