计算题啊 ！！！！

取含有C和Al2O3杂质的AlN样品，通2.016L的氧气，在高温下充分反应，测得气体密度为1.34g/L（AlN不与O2反应），则样品中含有C的质量为？？g

解析：此题主要考察“原子守恒”以及“平均密度”具体如下：

在标况下：氧气的密度为：1.429g/L，CO2的为：1.977g/L，Co的为：1.25g/L，由于混合气体的密度为：1.34g/L，所以混合气体为：CO2与CO，

（若是CO2与O2的混合气体，其密度在1.429g/L～1.971g/L，CO与氧气不能共存）

所以得知O2完全反应。

n（O2）=2.016/22.4=0.09mol

设CO2为xmol，则根据C+O2==CO2可知：O2也为xmol，所以与C反应生成CO消耗O2的物质的量为：（0.09-x）mol，根据2C+O2===2CO可知：CO的物质的量为2（0.09-x）mol

所以：

分子：{xmol×44g/mol+2（0.09-x）mol×28g/mol}

分母：【xmol+2（0.09-x）mol】×22.4L/mol

分子/分母=1.34g/L

解出x=0.02mol（生成CO2的物质的量）

生成CO的物质的量为：2（0.09-x）=0.14mol

n（C）=n（o）+n（CO2）=0.12mol+0.14mol=0.16mol

所以质量为：m（C）=0.16×12g/mol=1.92g