高二的化学问题

1  旧的化学平衡被破坏后，直至达到新的化学平衡，那同一种物质的浓度一定会改变吗？请作详细回答，谢谢。

2  对2HI(g) ←→ H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变, 而对2NH3(g)←→ N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小,为什么呢?

3    将水加热,Kw增大,其pH如何变化,为什么?

1.不一定，你要注意你所说得物质的状态，固体与纯液体在化学平衡中是不会改变浓度的。

若都是气体，改变温度，压强和温度是有可能改变的。不变的情况我还没遇到，但不能否定它的存在。

2.对于碘化氢分解的反应，反应系数前后不变，且是分解反应，所以即使改变浓度，对平衡都没有影响，只相当于改变压强，只影响速度。而氨分解的反应反应系数前后改变，所以你改变浓度，相当于改变压强，对于反应系数不同的压强改变是会改变平衡的。

3.加热后水的离子积的确增大了，相应的PH也改变了，会变小（比如说变成了6）但是不代表酸碱性的变化

因为水始终是中性的，所以说“Ph是7的就是中性”这话是错的，这也是为什么教科书强调水的离子积为10的负14次方 （室温！！通常20-25度）

（1）一定会改变的，达到新的平衡，就可能需要浓度的变，也许是外界的温度、压强等的变化等这类条件的改变，而且如果平衡移动后，各组分的含量发生改变，保持一个新的定制。

(2)因为在前一个中，方程两边都是气态，而且前后的气态加起来的系数都相等，所以无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变，而对2NH3(g)←→ N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小,这是因为前后的气体体积数量数前后不相等，所以改变条件，转化率会发生变化。

（3）水的温度升高，会引起水的Kw发生变化，会增大，Kw= C( H) ·C(OH)，所以PH的值会变小

1、不一定，大多数会变，但是有例外，例如：

在同温同压下的反应：H2+I2=2HI

开始先充入反应物各1mol，与开始各通入2mol反应物是等效平衡，物质的量增大了1倍，体积也同时增大一倍，所以平衡时的反应物浓度是一样的。而后者还可以认为是：先各加1mol反应物达到平衡后，再继续各加入1mol反应物，与直接各加入2mol反应物达到等效平衡。

2、因为第一个反应左右两边的系数和相等，且反应物只有一个，不管你开始加多少HI，永远都达到等效平衡，所以转化率都不变。

    第二个方程，左右两边系数和不相等，受到压强变化的影响，增加NH3，压强也变大了，所以平衡会向体积减小的左边移动，所以转化率减小

3、25℃是Kw=10^14，pH=7；如果加热到100℃，Kw=10^12，这时的pH=6

因为Kw受温度影响，其实就是电离方向是吸热的，升温当然向着吸热方向移动了，所以温度升高，Kw值增大，H+浓度增大，pH值就减小了

好多啊

1 答案是肯定的，化学平衡被破坏后就会继续发生反应，就伴随这物质的减少和增加。浓度就改变了。

2 这个问题其实有前提的。必须是在恒容的情况下才会出现的，反应前后气体的摩尔数增加还是减少或不变都影响结果的。

3 你要知道pH=溶液中氢离子数量的对数。KW增大则氢离子数增加。pH就增大了。

谢谢了，好多都忘了，希望能帮到你。