已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气

已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?
答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML 这个我算出来了
答案二是V（NO2)=87ML V(O2)=18ML 这个是怎么回事啊

首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体?NO2溶于水,所以剩余的只可能是NO或O2气体.
由方程式：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
设参加反应的气体中O2有x毫升
情况一：O2过量
则 NO2有4x mL O2有（x+5）mL
得 4x+(x+5)=105
x=20
所以原气体中NO2有20*8=80 mL O2有20+5=25 mL
情况二：NO2过量
由方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 得
若要剩余5mL NO则要有15 mL NO2过量
所以NO2有（4x+15）mL 而O2有x mL
所以4x+15+x=105
x=18
所以原气体中NO2有4*18+15=87 mL O2有18 mL.
综上所述：当O2过量时,原气体中O2有25 mL NO2有80 mL
当NO2过量时,原气体中O2有18 mL NO2有87 mL.