氧化还原反应电子得失

KClO3 + 6 HCl = KCl +3 Cl2 + 3H2O
这个反应中得失电子为什么是5个？怎么用双线桥法表示？

楼上说的很对，你的疑问是电子转移为什么是五个，我们就来假设一下，电子转移不是五个。

楼主想到的可能是3分子氯气中的6个氯全由氯化氢转变而来，而一分子氯酸钾正好得六个电子生成产物中的一份子氯化钾，得失电子都是六个正好守恒，是吗？

这种情况是不可能的。整个反应中变价元素只有氯，为了分析简便，我们把其他元素省掉，这样方程式就变成Cl(+5)+6Cl(-1)==Cl(-1)+6Cl(0)

怎么样，这下是不是明白了？如果你让六个负一价氯全变成零价，产物中的那一个负一价氯的空位还要由正五价的氯来填补，这样是不是很麻烦？如果一开始只让五个负一价氯变成零价，留下一个氯填补产物中负一价的氯，这样正五价的氯是不是就不用走那么远，直接变零价不就可以了吗？换一种方法说，如果我们让6个负一价氯失六个电子，比实际情况多失一个电子，那正五价氯是不是也要比实际情况多得一个电子才能变负一价？这是不是费两遍事，我们只要简简单单转移五个就够了，又何必绕远转移六个？

还是那句话，氧化还原要多思考才能明白。

KClO3中的一个Cl由+5价变为0价，得五个电子，6 HCl中的5个Cl失去5个电子，从-1价变为0价，这6个Cl就生成3Cl2