镍电池广泛应用于混合动力汽车系统.电极材料由Ni(OH)2.碳粉.氧化铁等涂覆在铝箔上制成

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统.电极材料由Ni(OH)2.碳粉.氧化铁等涂覆在铝箔上制成

答案:分析：废旧镍电池电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的，根据流程图，加入盐酸，其中碳粉不反应得到残渣．得到溶液A的推断，利用题中给的信息，NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺，推知A中含有被盐酸溶解生成的Ni²⁺、Fe³⁺、AI³⁺三种离子；（1）由题给条件，金属氢氧化物的K_ap及沉淀析出的理论pH，可知，在A溶液中加入NiO是为了调节溶液PH，使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出，Ni²⁺在溶液B中．根据PH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的PH范围，先析出沉淀Ⅱ是Fe（OH）₃，沉淀PH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al（OH）₃，沉淀PH的范围3.43～4.19，所以PH₁＜PH₂；控制两种沉淀析出必须准确测定PH值，所以应利用PH计测定；（2）流程中得到的B溶液中主要是Ni²⁺，加入Na₂C₂O₄溶液，生成了沉淀Ⅰ和D，已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，所以生成的沉淀Ⅰ为NiC₂O₄?2H₂O；所以③步的化学方程式为NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O=NiC₂O₄.2H₂O↓+2NaCl，过滤 沉淀用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能是玻璃棒划破滤纸，或在向漏斗中加入需过滤的溶液时，液体超出了滤纸的边缘，从滤纸和漏斗之间流下；（3）由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得到氯气，阴极得到氢气，所以E气体是CI₂，验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，遇氯气变蓝；（4）在B溶液中加入Na₂C₂O₄溶液生成了沉淀ⅠNiC₂O₄.2H₂O，沉淀中加入氢氧化钠溶液，根据Ni（OH）₂开始沉淀到全部沉淀的PH范围为7.60～9.75，加入过量氢氧化钠溶液能使沉淀NiC₂O₄.2H₂O转化为Ni（OH）₂，所以C为沉淀Ni（OH）₂；根据流程图中的转化关系，沉淀C和氯气能生成Ni（OH）₃，镍元素化合价升高是被氯气氧化的结果，因此离子方程式为，2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂=2Ni（OH）₃+2Cl^-；

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题