如何判断氨基甲酸铵分解已达平衡

如何判断氨基甲酸铵分解已达平衡

1、 检漏。检查活塞和气路，开启真空泵，抽气至系统达到一定真空度，关闭活塞11，停止抽气。观察数字式压力测量仪的读数，判断是否漏气，如果在数分钟内压力计读数基本不变，表明系统不漏气。若有漏气，则应从泵至系统分段检查，并用真空油脂封住漏口，直至不漏气为止，才可进行下一步实验。
2、 装样品。本实验已经装好。
3、 测量。打开恒温水浴开关，设定温度为30℃。打开真空泵，将系统中的空气排出，约15min，关闭旋塞，停止抽气。缓慢开启旋塞接通毛细管，小心地将空气逐渐放入系统，直至等压计U形管两臂硅油齐平，立即关闭旋塞，观察硅油面，反复多次地重复放气操作，直至10min内硅油面齐平不变，即可读数。
4、 重复测量。再使系统与真空泵相连，在开泵1~2min后，再打开旋塞。继续排气，约10min后，如上操作重新测定氨基甲酸铵分解压力。如两次测定结果压力差小于200Pa，可进行下一步实验。
5、 升温测量。调节恒温槽的温度为35℃，在升温过程中逐渐从毛细管缓慢放入空气，使分解的气体不致于通过硅油鼓泡。恒温10min。最后至U形管两臂硅油面齐平且保持10min不变，即可读取测压仪读数及恒温槽温度。同法测定40℃的分解压。
6、 复原。实验完毕后，将空气慢慢放入系统，使系统解除真空。关闭测压仪。

氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定影响实验结果有哪些因素 有实验值： 不同温度下测得氨基甲酸铵分解反应平衡数据： t（k） 298 303 308 313 318 lgk -3.638 -3.150 02.717 -2.294 -1.877 平衡常数：指在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“k”表示。反应进行得越完全，平衡常数就越大。 向左转|向右转 化学平衡常数的意义： 1．在一定条件下，某可逆反应的k值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 2．当k>10^5或k<-10^5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而k在-10～10之间的反应被认为是典型的可逆反应。 3．k值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。 化学平衡常数的影响因素： 1．平衡常数k只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。 2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，k值不变。 3．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，k增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，k减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变