0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列

0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是 求详细

解析： NH4Cl和NH3.H2O 它们C相同，又不反应， NH4Cl在溶液中水解：NH4+ + H2O<=>NH3.H2O+H+
而NH3.H2O在溶液中电离：NH3.H2O <=>NH4+ + OH- 一般情况下，弱电解质的电离大于其盐的水解，所以溶液呈碱性。
所以溶液的浓度：C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

先确定这溶液中含有四种离子，氯离子，铵根，氢离子，氢氧根

然后，这种溶液是显碱性的，因为是氨水和盐的混合，且浓度相等。即氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度。

所以，浓度最大的是铵根，其次是氯离子，然后是氢氧根，最后是氢离子。