有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是①在标准状况下，每消耗5.6LCH4

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解决时间 2021-03-24 08:25

提问者网友：相思似海深
2021-03-23 12:30

有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mol e－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④

最佳答案

五星知识达人网友：几近狂妄
2021-03-23 14:04

D解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，电极反应式是CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O。5.6L甲烷在标准状况下的物质的量是0.25mol，反应中转移0.25mol×8＝2mol电子，①②正确，③不正确；该反应的总方程式是CH4＋O2＋2OH－＝CO32－＋2H2O，即电池放电后，溶液PH不断降低，④不正确，

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1楼网友：渊鱼
2021-03-23 15:16

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