48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化需要
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-02-03 17:55
- 提问者网友：树红树绿
- 2021-02-03 02:08
48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化需要
最佳答案
- 五星知识达人网友：山有枢
- 2021-02-03 02:22
设36克镁能与X克氧气反应2Mg + O2 =点燃= 2MgO48 32 36g X48/36g=32/XX=24g======以下答案可供参考======供参考答案1:不能2Mg+O2=2MgO48-- 32- --8048-- 32-- -80完全反应,m(Mg):m(O)=3:2不等于6:5设36克镁与氧气恰好反应完需要氧气质量为x,生成氧化镁的质量为y2Mg + O2 ===点燃=== 2MgO48 32 8036 x y36g镁完全反应需要氧气：x=36g*32/48=24g36g镁完全反应得氧化镁：y=36g*80/48=60g不能生成66克氧化镁供参考答案2:不可以，Mg和O2的反应配比为3：2,在36克镁与30克氧气的条件下，氧气明显过量，只能以Mg进行计算氧化镁产量，若仅生产氧化镁的话，计算结果应该是60g。
全部回答
- 1楼网友：等灯
- 2021-02-03 02:35
感谢回答
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯