实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO

实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．（1）NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为______（填编号）A．1.1 B．1.2 C．1.5 D．1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______；②现有标准状况下aL NO2（其中N2O4体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为______；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol/L（用含a、b的代数式表示）

（1）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为
2+1
2 =1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD；
（2））①二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ，
故答案为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ；
②发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n（NO2）/n（NO0≥1，气体就全部反应了，aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2的体积总共为aL×（1-20%）+aL×20%×2=1.2aL，所以
1.2aL
bL ≥1，即
a
b ≥
5
6 ；
由Na元素可知2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），由N元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+2n（N2O4）+n（NO）=
aL×(1?20%)
22.4L/mol +
aL×20%×2
22.4L/mol +
bL
22.4L/mol =
1.2a+b
22.4 mol，所以2n（Na2CO3）=
1.2a+b
22.4 mol，故n（Na2CO3）
1.2a+b
44.8 mol，该Na2CO3溶液的物质的量浓度为

1.2a+b
44.8 mol
0.2L =
1.2a+b
8.96 mol/L，
故答案为：
a
b ≥
5
6 ；
1.2a+b
8.96 ．

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