电离与水解的区别

为什么说醋酸的电离能力大于醋酸根离子的水解能力

对于算来说，电离和水解互为逆反应。酸性越强，酸的电离能力越大，相应酸根离子的水解能力就越差。举个极端的，盐酸在水中几乎是完全电离，而盐酸的酸根，就是氯离子，几乎不水解。酸的强弱可以参考他们的pKa值

这是酸的本性，跟酸的强弱有关。只有这样CH3COOH才会显酸性，否则如果电离能力小于水解能力，则CH3COOH显碱性。 如NAHS,HS-的电离小于HS-水解，所以HS-显碱性。 而H2S的电离大于HS-的水解,H2S显酸性 以下有较详细解释： 1.电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-). 水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 2.近代有关电离学说的主要内容如下：①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的阳离子和阴离子，存在着电解质分子与离子之间的平衡，叫电离平衡。电离度随溶液的稀释而定量地增加，有电离常数。②强电解质在水溶液中，自发地完全电离成水化离子。但是，由于离子互吸，使其表观电离度不是100％。很多强电解质在浓溶液中，其阴、阳离子间有缔合作用。浓度越大，离子互吸作用越强，离子活度减小，有效浓度降低。在非水溶剂中，离子缔合作用更为显著，强电解质可变成弱电解质。 3.醋酸溶液中水越多，醋酸分子越少是因为电离加剧。 醋酸钠溶液里面水越多，则醋酸分子越多，醋酸钠溶液的水解加剧。 正盐分四类： 一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。 二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。 三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。 四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等